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在一定溫度下，某硫酸銅飽和溶液中加入少量的膽礬晶體，經過一定時間后，硫酸銅溶液的質量


  1. A.
    增加
  2. B.
    減少
  3. C.
    不變
  4. D.
    無法確定
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?烏魯木齊）下面是某學生對課本中圖表資料的使用情況，其中不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

8、下面是某學生對課本中圖表資料的使用情況，其中不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉化為藍色晶體-膽礬（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于
化學
變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體質量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有
CO2、H2
．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉變?yōu)樗{色晶體，溶液的質量將
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質質量分數(shù)將
不變
．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發(fā)生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發(fā)生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發(fā)生反應的化學方程式：
2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優(yōu)點：不污染大氣和
節(jié)約原料硫酸（或硫酸的消耗量相對較低）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東莞一模）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．
（1）如圖（1）是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，B區(qū)的反應主要是生成一氧化碳，若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，并對固體產物成分等進行探究．

【設計實驗】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖（2）
【進行實驗】
該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，實驗過程中除觀察到紅色固體變?yōu)楹谏酝�，還能觀察到
溶液進入燒杯中
溶液進入燒杯中
；
【分析與討論】
本實驗結束后，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�，小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出先查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能是鐵，也可能生成鐵的氧化物．
③鐵的氧化物都能與稀硫酸反應生成鹽和水
④有關鐵及其氧化物的性質如下：
物質性質 四氧化三鐵 氧化亞鐵 氧化鐵 鐵粉
顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
能否被磁鐵吸引 能 不能 不能 能
【實驗與猜想】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有
氧化亞鐵
氧化亞鐵
和
氧化鐵
氧化鐵
（填鐵的氧化物）；
②進行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵     b．
全部是四氧化三鐵
全部是四氧化三鐵
   c．
鐵和四氧化三鐵
鐵和四氧化三鐵
；
【驗證猜想】
（1）取樣品于試管中，向其中加入適量的稀硫酸，若觀察到
有氣泡產生，溶液為淺綠色
有氣泡產生，溶液為淺綠色
，只有猜想
a
a
成立；
（2）取樣品于試管中，向其中加入適量硫酸銅溶液，若觀察到
硫酸銅溶液不變色
硫酸銅溶液不變色
，只有猜想
b
b
成立；
【反思與評價】實驗裝置圖（2）中采用虛線框內的裝置，其作用有
AB
AB
（填字母）．
A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．檢驗二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．
（1）如圖（1）是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，B區(qū)的反應主要是生成一氧化碳，若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：______；
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，并對固體產物成分等進行探究．

【設計實驗】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖（2）
【進行實驗】
該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，實驗過程中除觀察到紅色固體變?yōu)楹谏酝猓�能觀察到______；
【分析與討論】
本實驗結束后，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�，小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出先查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能是鐵，也可能生成鐵的氧化物．
③鐵的氧化物都能與稀硫酸反應生成鹽和水
④有關鐵及其氧化物的性質如下：
物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉
顏色黑色黑色紅色黑色
能否被磁鐵吸引能不能不能能
【實驗與猜想】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有______和______（填鐵的氧化物）；
②進行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵　　 b．______　 c．______；
【驗證猜想】
（1）取樣品于試管中，向其中加入適量的稀硫酸，若觀察到______，只有猜想______成立；
（2）取樣品于試管中，向其中加入適量硫酸銅溶液，若觀察到______，只有猜想______成立；
【反思與評價】實驗裝置圖（2）中采用虛線框內的裝置，其作用有______（填字母）．
A．收集一氧化碳　　 B．吸收二氧化碳　　 C．檢驗二氧化碳．

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