Question

【題目】在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：

(1)步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是________，該反應的基本反應類型是__________，濾液N中的溶質是__________；

(2)請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應的化學方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】 H2 置換反應 Zn(NO3)2 Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu]

【解析】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，金屬之間的活動性差距越大越容易進行，故Zn粉先與AgNO3溶液反應，Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，待AgNO3溶液反應完以后，Zn粉才與Cu(NO3)2溶液反應，Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu。向混合溶液中加入Zn粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體是氫氣，說明濾渣中含有Zn粉。

(1)步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是氫氣，該反應為：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應。濾液N中的溶質是生成的Zn(NO3)2

(2)步驟Ⅰ中化學方程式為：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu