Question

實(shí)驗(yàn)課上，老師拿出兩瓶無標(biāo)簽的溶液，一瓶是過氧化氫溶液，一瓶是水，要求學(xué)生鑒別，并幫助貼上標(biāo)簽．
（1）你的鑒別方法是

取樣于試管中加入少許二氧化錳，若冒氣泡的是過氧化氫溶液，不冒氣泡的則是水

．
（2）實(shí)驗(yàn)室若用34g過氧化氫完全分解，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？
小麗的計(jì)算方法是：利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒原理來計(jì)算．她分析得出：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量等于過氧化氫中氧元素的質(zhì)量．
計(jì)算如下：34g過氧化氫中氧元素的質(zhì)量=34g×32/34=32g     所以，氧氣的質(zhì)量為32g
你的另外做法是：

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

通過分析你認(rèn)為小麗的做法是否正確？

不正確

，理由

過氧化氫的氧元素質(zhì)量有一部分進(jìn)入水中，有一部分進(jìn)入氧氣

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下可以放出氧氣進(jìn)行鑒定；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)化成氧氣進(jìn)行解答．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下可以放出氧氣，故取樣于試管中加入少許二氧化錳，若冒氣泡的是過氧化氫溶液，不冒氣泡的則是水；
（2）設(shè)34g過氧化氫完全分解，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2×34            32
34g              x

2×34

32

=

34g

x

x=16g
（3）因?yàn)檫^氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)化成氧氣，故不正確．
故答案為：（1）取樣于試管中加入少許二氧化錳，若冒氣泡的是過氧化氫溶液，不冒氣泡的則是水；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）不正確；過氧化氫的氧元素質(zhì)量有一部分進(jìn)入水中，有一部分進(jìn)入氧氣；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了過氧化氫的鑒別和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目較易．