Question

為測定某生鐵樣品中鐵的含量，現(xiàn)將5.8g生鐵樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸．所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）據(jù)報道，每年因銹蝕而損失的鋼鐵相當于年產(chǎn)量的20%-40%，鐵制品銹蝕的主要原因是

 

．
（2）若該生鐵樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，計算該樣品中鐵的含量（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,金屬銹蝕的條件及其防護

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件考慮本題；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學方程式計算出鐵的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
56              2
x              0.2g

56

2

=

x

0.2g

x=5.6g
該樣品中鐵的含量為：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
答：該樣品中鐵的含量為96.6%．

點評：本題難度不大，注意計算格式．