Question

9．取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為162.5g．請計算：
（1）產生氫氣的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據鋅、銅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出生成硫酸鋅的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）產生氫氣的質量是 154.7 g+8g-162.5g=0.2g．
（2）參加反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=16.1g
反應后所得溶液中溶質的質量分數是$\frac{16.1g}{6.5g+154.7g-0.2g}$×100%=10%．
答：（1）產生氫氣的質量是0.2g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是10%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．