Question

9．赤鐵礦的主要成分為（Fe₂O₃），為了探究某赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定質(zhì)量的赤鐵礦在一定條件下與足量的CO反應(yīng)，將充分反應(yīng)后的氣體通入一定量的20%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全吸收，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶、烘干后得到10.6g的白色固體．
（1）求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量？
（2）若用40%的氫氧化鈉溶液稀釋成上述20%的氫氧化鈉溶液，則需要加水的質(zhì)量為多少？
（3）求赤鐵礦中參加反應(yīng)的Fe₂O₃質(zhì)量？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 由于得到的固體是碳酸鈉，所以可知碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，可以根據(jù)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)找到氫氧化鈉和氧化鐵的質(zhì)量與碳酸鈉之間的質(zhì)量關(guān)系．用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y
根據(jù)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可得關(guān)系式
Fe₂O₃----3CO-----3CO₂-----6NaOH----3Na₂CO₃
160                                    240              318
y                                        x                 10.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{240}{x}$=$\frac{318}{10.6g}$
x=8g
y≈5.3g
反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為$\frac{8g}{20%}$=40g
設(shè)配制20%的氫氧化鈉溶液需要的40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z
40%z=8g
z=20g
則需要加入的水的質(zhì)量為40g-20g=20g
答：（1）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量為40g；
（2）若用40%的氫氧化鈉溶液稀釋成上述20%的氫氧化鈉溶液，則需要加水的質(zhì)量為20g；
（3）赤鐵礦中參加反應(yīng)的Fe₂O₃質(zhì)量是5.3g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．