【題目】將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。試計算:
(1)將上述濃度的稀鹽酸100克稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的稀鹽酸,需要加入水的質(zhì)量;
(2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
【答案】(1)82.5克 (2)8克 (3)23克
【解析】
試題分析:(l)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為:l00g×7.3%=7.3g;
(2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y.
NaOH + HCl = NaCl +H2O
40 36.5 58.5
X 7.3g y
解得:x=8g y=11.7g
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:11.7克+19.3克-8克=23克
答:(1)l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3g;
(2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是23克
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【題目】保護環(huán)境人人有責,下列措施中與保護環(huán)境無關(guān)的是
A.提倡乘坐公共交通,騎自行車或步行的方式出行
B.推廣使用太陽能、風能等清潔能源
C.減少戶外運動時間,避免呼吸道疾病
D.廢舊電池回收集中處理
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【題目】濃硫酸具有強烈的吸水性。若將含有CO2、CO、N2、水蒸氣四種物質(zhì)的混合氣體依次通過足量的澄清石灰水、濃硫酸和灼熱的氧化銅,冷卻到室溫后剩余的氣體是
A.N2、CO2 B.N2、CO C.N2 D.N2、O2
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【題目】(10分)依據(jù)圖甲、圖乙回答下列問題:
(1)圖甲是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,其中a點表示的含義是________________________。
(2)若將t2℃時X物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液,可采用的一種方法是______;若將t1℃時340g 20% X溶液濃縮成40%的溶液,應(yīng)蒸發(fā)__________g 水。
(3)如圖乙所示,20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質(zhì)A,若Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出,則加入的固體A可能是____________;將Z的飽和溶液換為Y的飽和溶液,重復(fù)上述實驗操作,若觀察到Y的飽和溶液中同樣有部分溶質(zhì)析出,則加入的固體物質(zhì)A可能是____________。
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【題目】(8分)水是重要的物質(zhì),在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液.
(1)向50mL水(密度為1g/mL)中溶解一定量KNO3固體的操作如下,請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答.
①A、B、C中一定是飽和溶液的是 ,一定是不飽和溶液的是 (填字母);
②當x= g時,B中恰好沒有固體剩余;
③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用 方法.
(2)現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液。根據(jù)下列儀器,請回答下列問題.
①計算:需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_________克,需要水 克
②上面的儀器中除D、E外,還必須選用的儀器有 (填字母);E的作用是 。
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【題目】下圖是密閉系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)的微觀示意圖。其中“○”和“●”分別表示兩種核電荷數(shù)不同的原子。下列說法正確的是
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)分子的個數(shù)比為1:1
B.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分
C.反應(yīng)前后元素的化合價都沒有改變
D.反應(yīng)前后分子的大小、質(zhì)量和數(shù)目都不變
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【題目】下圖是測定稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖,據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入NaOH溶液
B.b點時,溶液的溶質(zhì)為NaOH
C.a(chǎn)點表示反應(yīng)中HCl和NaOH的質(zhì)量剛好相同
D.a(chǎn)點表示恰好完全反應(yīng),溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、H2O
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