Question

3．氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，分解生成氯化鉀和氧氣，把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克裝入大試管中，給試管加熱來制取氧氣，待反應不再進行，試管冷卻后，稱量得10.2克固體物質．計算：
（1）制得氧氣的質量；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
（3）原混合物中二氧化錳的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）依據質量守恒定律反應前后固體的質量之差即為反應中生成的氧氣質量；
（2）利用氧氣的質量結合方程式即可求出氯酸鉀的質量，
（3）根據氯酸鉀的質量求出原反應混合物中含二氧化錳的質量分數．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=15 g-10.2g=4.8 g 
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量至少為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245                         96                    
x                           4.8 g  
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25 g   
（3）原反應混合物中含二氧化錳的質量分數為 $\frac{15g-12.25g}{15g}$×100%≈18.3%  　　         
答案：
（1）制得氧氣4.8g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量是12.25g；
（3）原反應混合物中含二氧化錳的質量分數為18.3%．

點評 此題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量．