Question

14．把用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生，為了進一步研究做了如下試驗：
①取4.6g鋁粉放于燒杯中，加入一定量的CuSO₄溶液中，反應(yīng)完成后，藍色溶液完全變成無色，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量變化曲線如圖所示．
②將11.4g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)后，裝置及藥的總質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量變化如表所示（裝置氣密性好，不考慮殘留中裝置內(nèi)的氣體）

加入稀硫酸的質(zhì)量/g	0	25.0	50.0	75.0
裝置及藥品的總質(zhì)量/g	100	99.90	99.80	99.80

（1）從表中得出產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.2g，與稀硫酸反應(yīng)的鋁的質(zhì)量1.8g．
（2）求與CuSO₄反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋁和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋁的質(zhì)量進行解答．
（2）根據(jù)鋁的總質(zhì)量減去與硫酸反應(yīng)的鋁的質(zhì)量即可解答；

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=100g-99.80g=0.2g；
設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                    6
 x                    0.2g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{0.2g}$
x=1.8g
（2）與CuSO₄反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量：4.6g-1.8g=2.8g；
答案：（1）0.2；1.8；
（2）與CuSO₄反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量2.8g．

點評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．