Question

將含有雜質(zhì)的22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），放出氣體后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g．求鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．

解答：解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x，
生成氣體的質(zhì)量也就是生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73           44
       x            8.8g
∴

73

x

=

44

8.8g

，
：x=14.6g，
鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)：

14.6g

146g

×100%=10%．
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．