Question

【題目】為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀]

（1）請寫出除去雜質(zhì)Na2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（2）操作④中加入適量鹽酸的目的是什么？_____

（3）操作⑤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？_____

Answer 1

【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 攪拌，防止局部溫度過高造成液滴或晶體飛濺

【解析】

在混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的氯化鈉溶液中，加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，會產(chǎn)生Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水的物質(zhì)。

（1）利用雜質(zhì)Na2SO4與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（2）操作④中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。

（3）操作⑤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴或晶體飛濺。