金屬和非金屬與人類生活、生產(chǎn)密不可分.
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(1)我國多使用鐵鍋炒菜,鐵鍋在
 
條件下易生銹.
(2)清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好,藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是(填字母)
 

A.鋁不易被氧化    B.鋁的金屬活動性比較弱    C.鋁表面的氧化膜具有保護作用
(3)圖為金屬與過量鹽酸反應(yīng)的關(guān)系圖,其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種.
A代表的是(填元素符號)
 

寫出B與鹽酸反應(yīng)的化學方程式
 

高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料.請回答:
(1)硅元素屬于
 
填金屬或非金屬)元素,在地殼中硅元素的含量僅次于
 
元素.
(2)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,并放出大量的熱,可作未來新能源,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
 

(3)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2R↑,則R的化學式為
 
,反應(yīng)后硅元素的化合價
 
(填寫“升高”或“降低”).
(4)生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷(SiHCl3).三氯硅烷在空氣中極易燃燒,燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙,生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣,此反應(yīng)的化學方程式為
 
分析:(1)鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹;
(2)鋁的化學性質(zhì)比較活潑,在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化,從而形成一層致密而堅硬的保護膜;
(3)根據(jù)圖中提供的信息和反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比可以判斷金屬的種類.
(1)硅元素在地殼中的含量居第二位;
(2)由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng);
(3)根據(jù)化學方程式可以判斷物質(zhì)的化學式;
(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確地書寫化學方程式.
解答:解:(1)鐵鍋在潮濕的環(huán)境中容易生銹.故填:水和氧氣存在的.
(2)鋁制藝術(shù)品的外面有一層致密而堅硬的保護膜,對鋁制品起到了保護作用.故填:C.
(3)鎂、鐵、鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式,鎂、鐵、鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比分別為:
Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑,F(xiàn)e+2HCl═FeCl2 +H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑.
24                  2     56                  2     65                  2
由金屬與過量鹽酸反應(yīng)的關(guān)系圖中可知,A中金屬質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比接近65:2,是鋅;B中金屬質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比接近12:1,是鎂.
A代表的是鋅.故填:Zn.
鎂與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑.
(1)硅屬于非金屬元素,在地殼中硅元素的含量僅次于氧元素.故填:非金屬;氧.
(2)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng).故填:化合反應(yīng).
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,每個R中含有1個碳原子和1個氧原子,是一氧化碳.故填:CO.
二氧化硅中,硅元素的化合價是+4,單質(zhì)硅中,硅元素的化合價是0.反應(yīng)后硅元素的化合價降低了.故填:降低.
(4)三氯硅烷在空氣中燃燒時,能生成二氧化硅、氯化氫和氯氣,反應(yīng)的化學方程式為:SiHCl3+O2
 點燃 
.
 
SiO2 +HCl+Cl2
點評:本題主要考查數(shù)形結(jié)合方面的知識,解答時要理解圖中信息的含義,并且能夠結(jié)合金屬與稀鹽酸反應(yīng)的特點進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境.

(1)道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”,湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”,如今這些觀點均
錯誤
錯誤
(填“正確”或“錯誤”),盧瑟福進行α粒子散射實驗后,認為原子是“行星模型”,即原子是由帶
電荷的原子核和核外電子構(gòu)成.
(2)下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.

①、氧元素的相對原子質(zhì)量為
16.00
16.00
,鈣元素的原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為
20
20
;
②、D中的X=
11
11
;
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示稀有氣體元素的原子的是
A
A

④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空).
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質(zhì)相似的是
A
A
C
C
(填序號);
(3)元素周期表是學習化學的重要工具.下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,我們對它進行研究:

①、第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學反應(yīng)
中容易
(填“得”或“失”)電子;
②、元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關(guān)系密切;
③、在同一族中,各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
(任寫一點);
④、研究表明:第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小.我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小

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