Question

向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液，過濾，濾液中溶質(zhì)的組成可能有

 

種．選擇一種可能的組成，設(shè)計實驗，證明其組成，并填寫實驗報告：

一種猜想（假設(shè)）	實驗內(nèi)容（方法）	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式

Answer 1

考點：鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：向一定量的硫酸鈉溶液中加入一定量的氯化鋇溶液，隨著氯化鋇溶液的逐漸加入，氯化鋇的量由不足到恰好完全反應完，直至過量，所以濾液的溶質(zhì)組成最多有三種可能．
硫酸鈉與氯化鋇反應的原理為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若兩者恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無SO₄^2-和Ba²⁺即可．

解答：解：隨著氯化鋇溶液的逐漸加入，當氯化鋇不足時，濾液中的溶質(zhì)是生成的NaCl和剩余的硫酸鈉；
當氯化鋇恰好時，濾液中的溶質(zhì)只有生成的NaCl；
當氯化鋇過量時，濾液中的溶質(zhì)有生成的NaCl和多余的氯化鋇；
所以濾液中溶質(zhì)的組成最多有三種可能．
若氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無SO₄^2-和Ba²⁺即可．
實驗室中可以用Ba²⁺去檢驗是否有SO₄^2-；用SO₄^2-去檢驗是否有Ba²⁺
故答案為：

一種猜想（假設(shè)）	實驗內(nèi)容（方法）	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
濾液中含有NaCl和氯化鋇	步驟1：取濾液少許于試管1中，向其中滴加氯化鋇溶液； 步驟2：再取濾液少許于試管2中，向其中滴加硫酸鈉溶液．	實驗現(xiàn)象：試管1中無白色沉淀生成，試管2中有白色沉淀；	濾液種有氯化鋇和氯化鈉兩種溶質(zhì)，氯化鋇過量； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

點評：本題考查了硫酸根和鋇離子的檢驗方法，本題中濾液中溶質(zhì)的組成情況是難點，需要同學們掌握．