Question

3．構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的學(xué)習(xí)方法，小軍同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示（其中A、B表示與酸反應(yīng)的
一類物質(zhì)，D表示生成物），請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果
會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）圖中①的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅色．
（3）寫出一個(gè)符合圖中④的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（4）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于金屬除銹（填用途）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)④為酸堿中和反應(yīng)，可以是稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)⑤可能稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則測得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏大；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色；
（3）④為酸堿中和反應(yīng)，可以是稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（4）⑤可能稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水，所以圖中⑤的一種實(shí)際應(yīng)用是：金屬除銹．
故答案為：（1）偏大；
（2）紫色石蕊溶液變紅色；
（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（4）金屬除銹．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸的性質(zhì)的記憶，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成．