將3.6克CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
解：3.6g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：3.6g× =1.44g
∵固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，
∴固體剩余物的質(zhì)量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的質(zhì)量=3.6g﹣2.5g=1.1g
設(shè)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3═CaO+CO2↑        
56   　　　　　44        
x    　　　　　1.1g
 = 
x=1.4g
答：固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.4g．
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