Question

13．將16克硫分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，其數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質(zhì)量	10	18	16
生成SO2的質(zhì)量	X	32	32

（1）請根據(jù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算第一次反應(yīng)中的X的值．（寫計算過程）
（2）通過計算這三次中三次恰好完全反應(yīng)？
（3）第二次實驗氧氣有剩余，剩余2克？

Answer 1

分析 根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知硫與氧氣及二氧化硫的質(zhì)量比，據(jù)此對問題進行分析即可．

解答 解：（1）由于所有化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，所以S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知不管是那一次硫與氧氣的反應(yīng)中參加反應(yīng)的S、O₂以及生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量之比都為1：1：2；所以10g氧氣只能與10g硫反應(yīng)生成20g二氧化硫．
（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第三次實驗，所以此次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（3）第三次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進行反應(yīng)，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第二次氧氣有剩余，氧氣剩余的質(zhì)量為：18g-16g=2g；
故答案為：（1）20；（2）三；（3）二；2g．

點評 所有的化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的．