Question

9．為探究生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將23g的生鐵投入到盛有160g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；其它成分不反應(yīng)），測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為182.2g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是0.8g．
（2）計算該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量．
（2）由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進而計算出該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是23g+160g-182.2g=0.8g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.8g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.8g}$      x=22.4g
該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.4g}{23g}$×100%≈97.4%．
答：（1）0.8；（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為97.4%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．