Question

15．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu₂O中銅元素與氧元素的質量比是8：1．．
（2）彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121.8g．計算：
①產(chǎn)生氫氣的質量．
②彈殼中銅的質量．
③反應前稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的化學式可以計算組成元素的質量比；
銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅的質量、反應的硫酸質量，進一步可以計算彈殼中銅的質量和反應前稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質量比是：（64×2）：（16×1）=8：1．
故填：8：1．
（2）設鋅的質量為x，反應的硫酸質量為y，
反應生成氫氣的質量為：22g+100g-121.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
彈殼中銅的質量為：22g-6.5g=15.5g，
反應前稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：生成了0.2g氫氣，銅的質量是15.5g，稀硫酸的質量分數(shù)是9.8%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．