Question

13．若稱取12.5g石灰石粉末（主要成分碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為108.1g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求解
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）反應(yīng)完全后得到的CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量、得到的CaCl₂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+100g-108.1g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，得到的CaCl₂的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z       4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    x=10g．
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
（2）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g×$\frac{40}{100}×$100%=4g．
（3）$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$    y=7.3g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%．
（4）$\frac{111}{44}=\frac{z}{4.4g}$    z=11.1g
反應(yīng)完全后得到的CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4g；
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（4）反應(yīng)完全后得到的CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評 本題難度不大，本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．