18、下表是“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”，請根據(jù)該表回答下列問題：
陰離子
陽離子		 OH- SO42- NO3- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 微 溶 不
Ba2+ 溶 不 溶 不
（1）NaOH和Ca（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
（2）根據(jù)表中提供的信息，寫出一個有可溶性堿參加且生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)．
分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進行分析，兩種溶液交換成分后要生成水、氣體或沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生．
（2）可溶性堿主要是氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鋇等，可以從氫氧根出發(fā)找到一種可溶性鹽與之反應(yīng)，得到沉淀．
解答：解：（1）氫氧化鈉和硝酸鈣兩種溶液交換成分后沒有沉淀、水、氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以不能發(fā)生反應(yīng)．
故答案為：不能；沒有沉淀、氣體或水生成（或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）；
（2）鹽與堿反應(yīng)要求兩者必須可溶，然后結(jié)合所學與題目要求解決此題．
故答案為：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH．
點評：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，要求我們熟練掌握復(fù)分解發(fā)生的條件，并能根據(jù)表中所給信息選擇物質(zhì)進行反應(yīng)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：043

通過分析表格，總結(jié)規(guī)律及含義是培養(yǎng)學生能力的重要手段．下表是“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．

(1)查：的溶解性為________．

(2)寫化學式：一種酸________；一種不溶于水的鹽________．

(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)________(填“能”或“不能”)；其理由是________．

(4)寫化學方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)________．

(5)由上表可總結(jié)：堿中只有________不溶．

(6)下列各組離子不能共存的是

[　　]

A．　　　

B．　　　

C．　　　

D．　　　

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科目：初中化學 來源： 題型：038

通過分析表格，總結(jié)規(guī)律及含義是培養(yǎng)學生能力的重要手段．下表是“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．

(1)查：的溶解性為________．

(2)寫化學式：一種酸________；一種不溶于水的鹽________．

(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)________(填“能”或“不能”)；其理由是________．

(4)寫化學方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)________．

(5)由上表可總結(jié)：堿中只有________不溶．

(6)下列各組離子不能共存的是

[　　]

A．　　　

B．　　　

C．　　　

D．　　　

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

下表是“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”，請根據(jù)該表回答下列問題：
陰離子
陽離子		OH-SO42-NO3-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微微溶不
Ba2+溶不溶不
（1）NaOH和Ca（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
（2）根據(jù)表中提供的信息，寫出一個有可溶性堿參加且生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學 來源：2011年河南省信陽市息縣中考化學模擬試卷（八）（解析版） 題型：解答題

下表是“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”，請根據(jù)該表回答下列問題：
陰離子
陽離子		OH-SO42-NO3-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微微溶不
Ba2+溶不溶不
（1）NaOH和Ca（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
（2）根據(jù)表中提供的信息，寫出一個有可溶性堿參加且生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)．

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