Question

除去下列物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示．
（1）NaOH（Na₂CO₃）

 

．
（2）K₂SO₄（CuSO₄）

 

．
（3）CaCl₂（FeCl₃）

 

．
（4）NaCl（CuSO₄）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）要除去K₂SO₄溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+K₂SO₄ ．
（3）要除去CaCl₂溶液中的FeCl₃，實(shí)質(zhì)就是除去鐵離子，可利用FeCl₃溶液與適量的氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（4）要除去NaCl溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（2）2KOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+K₂SO₄ ；（3）3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；（4）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．