3．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲的溶解度受溫度影響比乙大
B．20℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙大
C．20℃時(shí)，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
D．將30℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至20℃，會(huì)有20g晶體析出

分析 A、根據(jù)溶解度曲線可知甲的溶解度受溫度影響比乙大進(jìn)行解答；
B、根據(jù)20℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度進(jìn)行解答；
C、根據(jù)20℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為40g進(jìn)行解答；
D、根據(jù)不知道甲飽和溶液的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：A、根據(jù)溶解度曲線可知甲的溶解度受溫度影響比乙大，故A正確；
B、20℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，即20℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙大，但是如果不飽和溶液，就沒(méi)法判斷，故B錯(cuò)誤；
C、20℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為40g，即20℃時(shí)100g水中最多溶解40g甲物質(zhì)，所以20℃時(shí)，將25g甲加入50g水中，只能溶解20g甲物質(zhì)，所以可形成70g溶液，故C錯(cuò)誤；
D、不知道甲飽和溶液的質(zhì)量，所以將30℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至20℃，無(wú)法判斷析出晶體的多少，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了固體的溶解度及溶解度和溫度之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題、應(yīng)用知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　　）
A．
   點(diǎn)燃酒精燈		B．
      傾倒液體		C．
    量取液體		D．
       檢查氣密性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法．
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)測(cè)量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實(shí)驗(yàn)分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，其作用是吸收水蒸氣；裝置丁中堿石灰的作用是B．（填字母）
A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B．防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中
C．干燥二氧化碳

②實(shí)驗(yàn)中如果滴加稀硫酸的速度過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問(wèn)題，不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響，即使操作規(guī)范，但由于生成的CO2在裝置中殘留，也會(huì)造成測(cè)得結(jié)果偏低（填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“不變”），應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞
換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，
目的是將殘留的CO2全部鼓入到丙裝置中，使其完全被氫氧化鈉溶液吸收，，其中圖2中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2．
（2）沉淀法．
【實(shí)驗(yàn)原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①用托盤(pán)天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過(guò)量的CaCl2溶液充分反應(yīng)．證明CaCl2過(guò)量（即讓樣品中Na2CO3完全反應(yīng)）的方法是：靜置，向上層清液中滴加CaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，證明CaCl2過(guò)量；
③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，由于沉淀表面粘附濾液，不經(jīng)洗滌就烘干，稱量沉淀的質(zhì)量將會(huì)偏高（填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④通過(guò)以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)（已知：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ba（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ba（OH）2溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有HCl、BaCl2（用化學(xué)式表示，酸堿指示劑除外，下同）；
（3）丙同學(xué)將Na2CO3溶液與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，可能含有的溶質(zhì)是BaCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列描述的物質(zhì)性質(zhì)與其對(duì)應(yīng)的用途不相符的是（　�。�
A．金剛石很硬，可做玻璃刀的刀頭
B．石墨有導(dǎo)電性，可用作電池的電極
C．一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬
D．氧氣有助燃性，可用于登山和潛水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．t1℃時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A
B．當(dāng)A中含少量B時(shí)，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純A
C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?/td>
D．將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C＞B＞A

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．HB．NC．CuD．CO

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　�。�
A．
探究燃燒的三個(gè)條件		B．
探究鐵生銹的條件
C．
探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響		D．
測(cè)定空氣里氧氣含量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．A是有機(jī)物，B、C、D是無(wú)機(jī)物
C．點(diǎn)燃前，要先檢查A的純度，防止爆炸
D．化學(xué)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

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