Question

“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的化學(xué)知識后，走進實驗室做了如圖實驗，請你參與并回答下列問題．

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是

 

．
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，試管②、③中的鐵釘無明顯變化．由此可以得出結(jié)論：鐵生銹的主要條件是鐵與水和

 

直接接觸．欲除去鐵銹可用

 

清洗．
（3）實驗C是利用容積相同的兩個軟塑料瓶（均充滿CO₂）、等體積的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟程度的不同，證明CO₂和NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當(dāng)燒杯①中液體是濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?div id="9xzd9ln" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色；當(dāng)燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，燒杯②中的溶液顏色的變化是

 

．其中鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，屬于

 

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,金屬銹蝕的條件及其防護,堿的化學(xué)性質(zhì),分子的定義與分子的特性,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：（1）根據(jù)燃燒的條件進行解答；
（2）根據(jù)鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸以及除去鐵銹可用鹽酸清洗方法進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性以及酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行解答．

解答：解：（1）燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，通過試驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；
故答案是：溫度達到可燃物的著火點；
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以欲除去鐵銹可用稀鹽酸（或稀硫酸）洗方法，鐵制品除銹時不能長時間浸在酸溶液中，因為酸也和金屬反應(yīng)；
故答案是：空氣（或氧氣）；稀鹽酸（或稀硫酸）
（3）二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
故答案是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當(dāng)燒杯①中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當(dāng)燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O，是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：紅；紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；復(fù)分解．

點評：此題是一道實驗設(shè)計題，解題的關(guān)鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、二氧化碳的性質(zhì)、微粒的性質(zhì)并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．