10.盛放石灰水的試劑瓶內壁常附著一層白色沉淀物,生成它的化學方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.除去它所用的試劑是稀鹽酸.

分析 石灰水的成分是Ca(OH)2,與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應可生成碳酸鈣,CaCO3是一種白色物質,不溶于水,但可與稀鹽酸反應生成CaCl2、H2O和CO2

解答 解:長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一白色物質,說明生成了不溶物,且是與空氣中某些成分反應,可據(jù)此答題.石灰水的主要成分是Ca(OH)2,Ca(OH)2可與空氣中的CO2反應生成CaCO3,其反應方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,CaCO3是一種白色物質,不溶于水,故內壁有白色物質;CaCO3可與稀鹽酸反應生成CaCl2、H2O和CO2,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,故可用稀鹽酸來去除.
故答案為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;稀鹽酸.

點評 此題主要考查CaCO3的一些化學性質,通過分析變化現(xiàn)象確定物質,還需學生熟練寫方程式.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.在做科學實驗時,用燈帽蓋滅酒精燈,滅火原理是( 。
A.降低酒精的著火點B.使酒精溫度降低到著火點以下
C.清除作為可燃物的氧氣D.隔絕作為助燃物的氧氣

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.2011 年 9 月,中國中醫(yī)研究員屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并提取出青蒿素(化學式為C15H22O5)而獲得有著諾貝爾獎風向標之美譽的拉斯克獎.她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾,挽救了數(shù)百萬患者的生命.2015年10月5日電瑞典卡羅琳醫(yī)學院5日宣布,將2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉•坎貝爾和日本科學家大村智,表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就.
(1)下列關于青蒿素的敘述正確的是①②⑤.
①青蒿素屬于有機化合物
②青蒿素由 C、H、O 三種元素組成
③青蒿素由 15 個碳原子、22 個氫原子和5 個氧原子構成
④青蒿素中 C、H、O 三種元素的質量比為 15:22:5
⑤青蒿素的相對分子質量為 282
(2)從控制傳染病流行的三個環(huán)節(jié)考慮,“給瘧疾忠者服用青蒿素”屬于控制傳染源.
(3)19 世紀以來,奎寧和氯喹先后作為抗擊瘧疾的特效藥,但后來由于瘧原蟲產(chǎn)生了抗藥性,治療效果越來越差,這是藥物對瘧原蟲進行定向選擇的結果,也是生物對環(huán)境的一種適應現(xiàn)象.

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科目:初中化學 來源:【全國區(qū)級聯(lián)考】江蘇省鹽城市亭湖區(qū)2017屆九年級畢業(yè)班下學期第二次質量檢測化學試卷 題型:選擇填充題

下列有關生產(chǎn)、環(huán)保、能源、資源問題的敘述錯誤的是

A. PM2.5專用口罩中使用了活性炭,是利用活性炭的吸附性

B. 溫室效應主要是由二氧化碳等氣體引起的

C. 煤、石油、天然氣屬于混合物,是不可再生能源

D. pH<7的雨水說明空氣已受到污染

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

5.甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液,設計了如下四組實驗方案.

(1)其中能達到實驗目的是CD;
(2)實驗結束后,甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液變渾濁,
得到的混合溶液中一定有的溶質為氯化鈉;
(3)滴入酚酞后溶液呈紅色,說明溶液呈堿性.為了確定堿性溶液中的溶質成分,甲同學查閱資料,獲悉氯化鋇溶液呈中性,設計如下實驗加以驗證.請根據(jù)要求完成下列空白:
實驗內容預測現(xiàn)象結論
取少量容器中的上層溶液于試管中,加入過量的氯化鋇溶液,靜置①若有白色沉淀,溶液呈無色物質是碳酸鈉
②若無白色沉淀,溶液呈紅色物質是氫氧化鈣,或氫氧化鈉,或氫氧化鈣和氫氧化鈉
③若有白色沉淀,溶液呈紅色物質是碳酸鈉和氫氧化鈉

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖為某化學反應前后的微觀變化示意圖,該反應屬于(  )
A.置換反應B.分解反應C.化合反應D.復分解反應

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列除去雜質方法中,正確的一組是( 。
物質雜質除雜質的方法
ANaOH溶液Ca(OH)2過量Na2CO3溶液,過濾
BCaCl2溶液HCl過量CaCO3,過濾
CZnFeZn(NO32,過濾
DCO2CO點燃
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.在用4%氫氧化鈉溶液和溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸進行酸堿實驗時,反應過程中溶液酸堿度變化及相關數(shù)據(jù)如圖所示. 
(1)當加入溶液的質量是A克時,滴入無色酚酞試液,溶液呈無色,此時溶液中溶質是H2SO4和Na2SO4
(2)求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量(需寫出計算過程).
(3)試說明當加入的溶液質量從A到B克時,為什么PH值會有如圖所示的一個突變?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.有一在空氣中暴露過的KOH樣品,經(jīng)分析測知其含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH   90%,若將此樣品加入10g14.6%的鹽酸中,再用一定量10%的KOH溶液中和過量的酸,則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質量約為(  )
A.2.2gB.2.6gC.3gD.3.4g

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