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將硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物20g加入到196g質量分數為10%的稀硫酸中,恰好完全反應.求:
(1)該混合物中氫氧化鈉固體的質量.
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數.
(1)16g; (2)15%
196g質量分數為10%的稀硫酸中含硫酸質量為196g×10%=19.6g,設與19.6g硫酸反應消耗氫氧化鈉的質量為X,生成硫酸鈉的質量為Y則:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80    98      142
X     19.6g    Y
根據:解得X=16g,根據:解得Y=28.4g;
反應后硫酸鈉總質量為:28.4g+(20g﹣16g)=32.4g;反應后溶液質量:20g+196g=216g;反應后所得溶液的溶質質量分數:×100%=15%;
答:該混合物中氫氧化鈉固體的質量為16g,反應后所得溶液的溶質質量分數為15%
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

在燒杯中加入一片久置的鋁箔,再滴加稀硫酸,放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如下圖所示。請回答下列問題:

(1)剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是                 。
(2)所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(11分)有一瓶標簽破損的稀硫酸(如右圖1),   為測定其溶質質量分數,取出7 g該溶液,加入足量的鋅粒,產生氫氣的質量與反應時間關系如右圖2。請計算:該溶液中溶質的質量分數。

(化學方程式:Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)為測定某品牌小蘇打中NaHCO3(含有少量氯化鈉)的質量分數。進行了以下實驗:稱量9g樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸,至不再產生氣泡為止,反應后得到80g溶液。試計算:(計算結果保留至0.1%)
(1)樣品中NaHCO3的質量分數;
(2)所得溶液中NaCl的質量分數。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(2012?瀘州)已知,某有機物A中只含有碳、氫兩種元素,將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃,充分反應后,只生成二氧化碳和水.實驗測得反應前后物質質量如下表所示:
 
A
O2
CO2
H2O
反應前質量/g
16
a
0
0
反應后質量/g
0
0
44
36
(1)表中a值為         ;有機物A中碳元素的質量為         g.
(2)有機物A中氫元素的質量分數為       

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應,過濾后所得溶液的質量等于原氯化鋇溶液的質量,則所加硫酸溶液中溶質的質量分數為
A.42.1%B.43.5%C.56.9%D.58.2%

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物,在試管中加熱至不再有氣體放出,將試管內的剩余固體冷卻后溶于水,過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g,還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液。(寫出必要的計算過程)
(1) 寫出反應的化學方程式:                                   。
(2) 推斷試管內剩余固體中含有哪些物質?各為多少克?
(3) 計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量。
(4) 計算原混合物中氯元素的質量分數。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

2011年3月11日,日本發(fā)生9級大地震,為防止災區(qū)的病菌傳播,防疫人員使用了“漂白粉”來殺菌消毒, “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為:Ca(ClO)2]。請回答:
(1)鈣、氯、氧三種元素的質量比為             。
(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數是           (精確到0.1%)。
(3)若災區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g,則將一桶水(約20kg)進行消毒至少須加漂白粉        g。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產純堿(碳酸鈉)和其他副產品。
(一)將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下:

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
(2)操作Ⅰ的名稱是       
(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、     (填化學式)。
(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應的化學方程式為NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉移出來后,加熱至不再有氣體產生,所得固體即為純堿。
(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為           。
(2)稱取一定質量的純堿樣品,經多次充分加熱后,再稱重,質量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     (寫化學式)。
(三)為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度。某研究性學習小組對純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知,在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示:.

(1)某同學認為,在上述純堿含量測定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測定誤差減小,其理由是                     。
(2)請你根據圖甲提供的信息,在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(標明二氧化碳質量的相應數值)

(3)計算該樣品中純堿的質量分數(寫出計算過程)。

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