Question

30、某同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉中，看到有氣泡產生，是不是拿錯了藥品？該同學經檢查確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉變質了．
（1）氫氧化鈉變質的原因是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；（用化學方程式表示）
（2）該同學設計了如下實驗確認該氫氧化鈉溶液已經變質，a取溶液加入試管中再滴加酚酞試液；b取溶液加入試管中再滴加石蕊試液；c取溶液于試管中加入鹽酸；d取溶液于試管中加入氯化鈣溶液．你認為其中能為氫氧化鈉變質提供證據的是

c、d

；（填字母序號）
該同學要用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，并繼續(xù)完成中和反應實驗．他設計如下的實驗方案：

請分析后回答
1、寫出試劑B和操作I的名稱：試劑B

酚酞試液

；操作I

攪拌

；
2、怎樣判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應？

紅色剛好褪去

．
3、寫出變質溶液轉化為不含雜質的氫氧化鈉溶液的化學反應方程式

Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH

Answer 1

分析：氫氧化鈉放置在空氣中易與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉，如果裝置不密封，可以導致藥品變質，因產物中含有碳酸根離子，因此檢驗方法實際就是檢驗溶液中碳酸根離子的存在，常用加稀鹽酸的方法，另外還可以用沉淀法判斷碳酸根離子的存在，可用含Ca²⁺或Ba²⁺溶液，滴加到樣品中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明原溶液中含有碳酸根離子，也就是原藥品變質．
對于變質的氫氧化鈉，我們還可以采用上述沉淀法將其雜質離子除去，而得到純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入適量氫氧化鋇溶液，Ba²⁺與原溶液中的碳酸根離子結合生成碳酸鋇白色沉淀，即可過濾除掉．

解答：解：（1）氫氧化鈉放置在空氣中易與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈉，而使氫氧化鈉變質．故答案應為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）檢驗是否變質，就是看溶液中是不是已經存在了碳酸根離子，又因為碳酸鈉溶液也顯堿性，能使無色的酚酞變紅，都不能使石蕊試液變色，因此a和b都不正確；檢驗溶液中碳酸根離子的存在，常用加稀鹽酸的方法，另外還可以用沉淀法判斷碳酸根離子的存在，可用含Ca²⁺或Ba²⁺溶液，滴加到樣品中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明原溶液中含有碳酸根離子，故c、d正確，所以答案為：c、d
（3）①氫氧化鈉的提純可采用沉淀法，可用含Ca²⁺或Ba^2+_的溶液，為了不加入其它的雜質離子，因此可選用適量的Ba（OH）₂溶液，這樣可將原溶液中的碳酸根離子形成碳酸鋇沉淀，然后通過過濾除去難溶雜質，濾液即為純凈的氫氧化鈉溶液．在進行中和反應時，為判斷恰好完反應，可先取樣品，并滴加酚酞試液，溶液就會變紅，攪拌均勻，然后再逐滴加入稀鹽酸，經色溶液會變淺，若紅色剛好褪去，就說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，所以答案為：酚酞試液，攪拌，紅色剛好褪去．
③變質溶液中參加反應的即為碳酸鈉和加入的氫氧化鈉反應，生成了白色沉淀，故答案為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH

點評：本題以變質的氫氧化鈉溶液引題，考查變質原因，會書寫化學方程式，結合檢驗方法，解題思路比較靈活，既能考查氫氧化鈉和碳酸鹽的性質，碳酸根的檢驗和碳酸鹽雜質的除去，又考查了像過濾、攪拌等實驗操作，考查面較廣，不錯的一道題．