Question

8．下面是甲同學設計的關于“證明一氧化碳具有還原性“的實驗裝置

（1）寫出CO還原CuO的反應方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（2）能證明CO具有還原性的實驗現(xiàn)象是試管內(nèi)黑色粉末變紅
（3）乙同學認為甲同學設計的裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理．右圖是他設計的儲氣瓶，尾氣應該從a（填a、b）口通入．
（4）丙同學質(zhì)疑：一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁？因此，在一氧化碳通入氧化銅之前，應先通入澄清石灰水，以檢驗一氧化碳能否與澄清石灰水反應．你認為丙的設計有無必要？為什么？不必要，在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）CO具有還原性，在高溫下能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氧化銅被還原；
（3）依據(jù)儲氣瓶是儲存氣體排出水的方式對氣體的通入要求進行分析即可；
（4）依據(jù)該實驗進行時應該先通入一會兒一氧化碳以排凈裝置內(nèi)的空氣進行分析即可．

解答 解：（1）一氧化碳在加熱條件下和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ ；
故答案為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（2）CO具有還原性，在高溫下能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是：試管內(nèi)黑色粉末變紅．
故答案是：試管內(nèi)黑色粉末變紅；
（3）采用乙裝置進行儲氣時，由于氣體要留在集氣瓶中，而水被排出，所以氣體一定要從a管通入，否則無法達到儲氣的目的，
故答案為：a；
（4）由于一氧化碳能燃燒，所以點燃或加熱前一定不能混入氧氣，否則有可能產(chǎn)生爆炸，因此在進行實驗時應先給裝置通一會一氧化碳，從而排凈裝置內(nèi)的空氣，所以此時就可以通過A裝置內(nèi)石灰水的變化判斷一氧化碳是否能與石灰水反應，因此完全沒有必要再加裝置進行實驗，
故答案為：不必要，在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水．

點評 本題是一道實驗設計題，解題的關鍵是掌握有關一氧化碳的性質(zhì)以及還原氧化銅時的注意事項，屬基礎性實驗知識考查題．