【題目】一個燒杯中盛有一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液,已知其中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65克,小明為了測定原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量如圖1,進行下列實驗.

(1)請根據(jù)NaOH的化學(xué)式計算氧元素和氫元素的質(zhì)量之比為 ,NaOH的相對分子質(zhì)量為 ;

(2)求原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量(寫出計算過程);(CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl)

(3)請在圖2中繪制生成沉淀質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖.(請用黑色簽字筆作圖)

【答案】(1)16:1;40;

(2)原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為13.5g;

(3)

【解析】(1)NaOH中氧元素和氫元素的質(zhì)量之比=16:1;NaOH的相對分子質(zhì)量=23+16+1=40;故填:16:1;40;

(2)設(shè)原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x,氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y.

CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

135 80 98

x y×10% 9.8g

x=13.5g

y=80g

答:原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為13.5g;

(3)鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z.

HCl+NaOH=2NaCl+H2O

36.5 40

3.65g z×10%

z=40g

所以當(dāng)恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=40g+80g=120g,生成沉淀的質(zhì)量為9.8g.

生成沉淀質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖為:

練習(xí)冊系列答案
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(3)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(4)2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2

(5)2CaO2+2CO2═2CaCO3↓+O2

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