在一燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液,然后向燒杯中逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止,過濾后得到CaCO3沉淀10g,將濾液蒸發(fā)掉90g水后,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
分析:反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
生成氯化鈉的質(zhì)量
反應(yīng)蒸發(fā)水后所得溶液質(zhì)量
×100%,其中氯化鈉的質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算求得;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)蒸發(fā)水后所得溶液質(zhì)量=氯化鈣溶液質(zhì)量+碳酸鈉溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-蒸發(fā)水的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x,Na2CO3的質(zhì)量為y,NaCl的質(zhì)量為z
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
111    106    117   100
x       y      z    10g
111
x
=
100
10g
 
x=11.1g
CaCl2溶液的質(zhì)量=11.1g÷10%=111g
106
y
=
100
10g
   y=10.6g
Na2CO3溶液的質(zhì)量=10.6g÷10%=106g
117
z
=
100
10g
   z=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
11.7g
111g+106g-10g-90g
×100%=10%

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%.
點評:根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比,由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有43.1g Na2CO3溶液.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液的pH
 
7 (填>、=、<).
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)
(3)已知常溫下NaCl的溶解度為36g,則當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,若要使此時的溶液成為飽和溶液(常溫),通過計算還需加入多少質(zhì)量的溶質(zhì).(結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液的pH
 
7(填>、=或<).
(2)該實驗完成后,放出氣體的質(zhì)量為多少?
(3)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果保  留一位小數(shù))
注:可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1  Cl:35.5  O:16  Na:23  C:12.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?棗陽市模擬)在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物,加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為20%的氯化鋇溶液.生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示.
(1)請分析當BaCl2溶液滴加到B點時,溶液中的溶質(zhì)是
BaCl2NaCl
BaCl2NaCl

(2)請計算當?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?臨邑縣二模)已知Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液的pH
7(填>、=、<). 
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在一燒杯中盛有11.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液的pH
(填>、=、<).此刻,溶液中的溶質(zhì)是
NaCl,HCl
NaCl,HCl

(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果保留0.1%)

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