某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：


（1）計(jì)算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）若在上述實(shí)驗(yàn)過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是   。

（1）76.9%
（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來

解析試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量
解：（1）104.6.g +20.00g -123.72g ="0.88g"
設(shè)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+  CO2↑   
100                         44
x                       0.88g
100／44 =X／0.88g
x ="2g"
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g／2.6g ×100% =" 76.9%"
答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。
（2）由于二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來，故會(huì)偏小。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

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（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；
（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是                。
（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)（2）計(jì)算結(jié)果的影響是             （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                         。

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（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質(zhì)量為       g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少？

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（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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