Question

(6分)不銹鋼是在鐵中加入鉻鎳，改變內(nèi)部結構，從而起到防銹作用。小明為了探究鉻(Cr)與鎂、銅的活動性強弱關系，進行如下探究活動：

【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Mg Cu Cr ②Mg Cr Cu ③

【查閱資料】鉻能被空氣中的氧氣氧化成Cr2O3，也能溶于稀鹽酸生成藍色CrCl2溶液。

【實驗過程】

(1)取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨；

(2)把三金屬薄片分別與等質量10%的鹽酸混合，觀察到如下現(xiàn)象：

鉻表面緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變成藍色；銅表面無明顯變化；鎂表面較快產(chǎn)生氣泡。

【實驗結論】猜想 正確（填猜想序號）。

【實驗討論】

⑴鉻與鹽酸反應的化學方程式是。

⑵小明還想用硫酸銅溶液代替上述實驗中的鹽酸，在兩試管中分別與鎂片、鉻片混合得出三種金屬的活動性關系。小花認為不可行，理由是 。

【拓展遷移】若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鉻、鎂、銅這三種金屬的活動性順序，則三金屬片的插入順序為 。

 

Answer 1

【提出猜想】③ Cr Mg Cu【實驗結論】猜想 ②

【實驗討論】（1）Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑（2分） （2）無法判斷鉻和鎂的活動性順序 ；

【拓展遷移】Cu、Cr、Mg（或Cr、Cu、Mg）。

【解析】

試題分析：因為鎂比銅要強，所以猜想的時候，鎂始終應該放在銅的前面，所以猜想為Cr Mg Cu，觀察到如下現(xiàn)象：鉻表面緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變成藍色；銅表面無明顯變化；鎂表面較快產(chǎn)生氣泡，所以三種金屬活動性順序為Mg Cr Cu，即猜想②成立，鉻與鹽酸反應的化學方程式是Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑，鎂片、鉻片加入硫酸銅中只能得到鎂和鉻都強于銅，但是鎂和鉻哪個強，無法確定，只需合理安排金屬片的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鉻、鎂、銅這三種金屬的活動性順序Cu、Cr、Mg（或Cr、Cu、Mg），保證鎂是最后一個加入的就行了。

考點：比較金屬活動性的強弱