Question

4．為測定實(shí)驗(yàn)室制取CO₂后廢液的成分，某興趣小組同學(xué)將廢渣過濾后，取50g濾液于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入10.6%的Na₂CO₃溶液至過量，共收集到CO₂0.44g，將燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌、烘干，又得到白色固體5g，回答下列問題：

（1）50g 濾液中所含的溶質(zhì)有CaCl₂和HCl（填化學(xué)式）
（2）50g濾液中所含CaCl₂的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程．
（3）在圖中畫出50g過濾后的濾液加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的圖象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理分析；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算所含CaCl₂的質(zhì)量．
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量．并求出一共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，取50g濾液于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入10.6%的Na₂CO₃溶液至過量，共收集到CO₂0.44g，說明50g 濾液中有鹽酸，所以50g 濾液中所含的溶質(zhì)有CaCl₂和HCl；故填：HCl；
（2）設(shè)50g濾液中所含CaCl₂的質(zhì)量是x，需要碳酸鈉的質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
111        106        100
x             y           5g
$\frac{111}{x}=\frac{106}{y}=\frac{100}{5g}$
x=5.55g，y=5.3g
答：50g濾液中所含CaCl₂的質(zhì)量是5.55g．
（3）由于Na₂CO₃優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                               44
y                                  0.44g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{0.44g}$
y=1.06g
與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為$\frac{1.06g}{10.6%}$=10g，
與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為$\frac{5.3g}{10.6%}$=50g，
反應(yīng)一共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g+10g=60g，
所以圖示為．
故答案為：（1）HCl；（2）5.55g；（3）．

點(diǎn)評(píng) 變化曲線的起點(diǎn)是前一個(gè)反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)也是后一個(gè)反應(yīng)的起點(diǎn)，曲線折點(diǎn)則是與此曲線相關(guān)反應(yīng)的終點(diǎn)．