Question

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．圖為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖．請分析回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中可用

 

（填化學(xué)式）作還原劑；
（2）反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與

 

接觸；
（3）早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液多少千克？

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)還原劑具有還原性，常見的三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳進行分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸進行分析；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．

解答：解：（1）三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳，還原劑具有還原性，能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成金屬，常用來冶煉金屬；
（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，所以防止鐵生銹的原理就是使鐵隔絕氧氣和水；
（3）設(shè)需要10%的硫酸銅溶液的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
    160         64
    10%x        16Kg
    

160

10%x

=

64

16Kg

     x=400Kg
故答案為：（1）CO；
（2）氧氣和水；
（3）設(shè)需要10%的硫酸銅溶液的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
    160         64
    10%x        16Kg
    

160

10%x

=

64

16Kg

     x=400Kg
   答：理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液400Kg．

點評：此題是綜合性較強的題目，包括的問題較多，涉及的知識面很廣．