Question

在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行分析：
（1）甲同學(xué)取少量該物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，經(jīng)測定生成物是水和二氧化碳，甲同學(xué)得出的結(jié)論是該物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元素，他判斷的理由是______．
（2）乙同學(xué)取物質(zhì)3.6g在足量的氧氣中燃燒．經(jīng)測定得到5.4g水和11g二氧化碳，通過計(jì)算求出5.4g水中含氫元素______g，11g二氧化碳中含碳元素______g．則該物質(zhì)中一定______（填“含”或“不含”）有氧元素．
（3）丙同學(xué)分析了乙同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，認(rèn)為還可以計(jì)算出該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比是______．

Answer 1

解：（1）由于元素種類在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生變化，生成物中有二氧化碳和水生成，說明反應(yīng)物中也應(yīng)該含有碳、氫、氧元素，而氧氣中含有氧元素，因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故答案為：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
（2）由于該物質(zhì)在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；由于3.6g該物質(zhì)燃燒生成的5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×100%=0.6g，11g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：11g××100%=3g，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)也含有3g碳元素、0.6g氫元素，正好等于該物質(zhì)的質(zhì)量，因此該物質(zhì)中只含有碳?xì)湓�素，故答案為�?.6，3g，不含
（3）該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為：：=5：12，故答案為：5：12
分析：由于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，原子種類、原子質(zhì)量、原子數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)中都不發(fā)生變化，正因?yàn)樵�子種類不變，因此元素種類也不發(fā)生變化；正因?yàn)樵�子質(zhì)量、原子數(shù)目不發(fā)生變化，因此每一種元素質(zhì)量也不發(fā)生變化．=
點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用．