Question

某同學在學習溶液的酸堿性時發(fā)現(xiàn)鹽溶液NaCl呈中性Na₂CO₃溶液呈堿性，該同學認為有可能有的鹽溶液會呈酸性，上網(wǎng)查資料發(fā)現(xiàn)（NH₄）₂SO₄，F(xiàn)eCl₃溶液呈酸性．該同學來興趣了寫出如下的學習小結，請你做一做：
（1）鹽溶液pH的可能為（將你的假設填入空格中）①

 

②

 

③pH=7
（2）要測定該溶液的酸堿性用

 

，如要知道該溶液的酸堿度可用

 

．
（3）“莊稼一枝花，全靠肥當家．”（NH₄）₂SO₄是一種氮肥能促進農作物的莖、葉生長茂盛，能使紫色石蕊試液變

 

色．
（4）該同學加熱FeCl₃溶液發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，請寫出化學方程式：

 

．（提示：Cu（OH）₂等難溶性堿在pH＞5鹽酸中不溶解）
（5）為什么Na₂CO₃溶液呈堿性，（NH₄）₂SO₄，F(xiàn)eCl₃溶液呈酸性，上網(wǎng)查不是很明白，是高中要學的，等上高中后我一定要搞清楚．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,溶液的酸堿度測定,溶液的酸堿性測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)溶液的pH的情況進行猜測即可；
（2）根據(jù)溶液的酸堿性可以使用酸堿指示劑判斷，測定溶液的酸堿度使用的是pH試紙進行分析；
（3）根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質混合會產生有刺激性氣味的氨氣，可以利用堿性物質檢驗銨根離子的存在；
（4）根據(jù)紅褐色沉淀是氫氧化鐵，在pH＞5的鹽酸中不溶解進行分析；

解答：解：（1）pH＞7的溶液呈堿性，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，鹽溶液可能呈堿性、酸性或中性，所以：①pH＞7，②pH＜7；
（2）酸堿指示劑可以測定溶液的酸堿性，測定溶液的酸堿度使用的是pH試紙，測定時要用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照即可；
（3）（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅色；
（4）加熱氯化鐵溶液生成紅褐色沉淀，這是氯化鐵與水反應生成了氫氧化鐵和鹽酸的緣故，根據(jù)題干提供的信息可以知道，在pH＞5的鹽酸溶液中難溶性堿不溶解，所以化學方程式為：FeCl₃+3H₂0

△   .

Fe（OH）₃↓+3HCl；
故答案為：（1）pH＞7，pH＜7；
（2）酸堿指示劑，pH試紙；
（3）紅；
（4）FeCl₃+3H₂0

△   .

Fe（OH）₃↓+3HCl

點評：本題考查了常見鹽的性質以及有關溶液酸堿性的測定，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．