Question

酸堿鹽溶解性表時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列列出了部分酸堿鹽在20℃的溶解性，你能利用此表完成下列的任務(wù)嗎？

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	--	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	溶	溶	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	微
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：氫氧化鋇的溶解性

 

；
（2）寫(xiě)化學(xué)式：一種酸

 

，一種不溶于水的鹽

 

；
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？其理由是

 

；
（4）寫(xiě)化學(xué)方程式：一種酸與表中的一種鹽反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化

分析：（1）利用部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性，查出指定Ba（OH）₂的溶解性即可．
（2）表中酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析，兩種物質(zhì)互換成分后必須有水、氣體或沉淀生成，反應(yīng)才能發(fā)生；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用溶解性表，確定參加反應(yīng)的反應(yīng)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）查找Ba（OH）₂的溶解性，鋇離子與氫氧根離子相交的格內(nèi)寫(xiě)著“溶”，即Ba（OH）₂溶于水；
（2）酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅，化學(xué)式為：HCl；CaCO₃；
（3）氯化鈉溶液和硝酸鈣溶液互換成分后沒(méi)有水、氣體或沉淀生成，所以反應(yīng)不會(huì)發(fā)生；
（4）碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）溶；
（2）HCl，CaCO₃；
（3）不能，因?yàn)榛�換成分無(wú)沉淀、氣體或水產(chǎn)生，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．