Question

下列各組實(shí)驗(yàn)，不能說明鎂和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（　�。�

A、鎂條和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中

B、鎂條和銅絲分別插入稀硫酸中

C、銅絲插入硫酸鎂溶液中

D、鎂條和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能預(yù)算反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、鎂與銅均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以無法利用鎂條和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中證明兩者活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故A正確；
B、Mg＞H＞Cu，故鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象不同，可以使用稀硫酸確定鎂和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)；
C、銅絲插入硫酸鎂溶液中，不會(huì)發(fā)生任何現(xiàn)象，說明鎂比銅活潑，故可判斷鎂和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)；
D、鎂條能在氧氣中燃燒而銅不能，所以鎂條和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃可以證明鎂的活動(dòng)性大于銅，故D錯(cuò)．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．