Question

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列圖1鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

 

（填序號(hào)）．

（2）鐵制品容易銹蝕，預(yù)防鐵生銹的措施有

 

（寫(xiě)1條即可）．
（3）“濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的化學(xué)方程式是

 

．
（5）某生鐵和鋼的樣品中，主要元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示：

	Fe	C	S
生鐵	95.94%	3.52%	0.06%
鋼	98.97%	0.45%	0.03%

①結(jié)合數(shù)據(jù)及煉鋼示意圖2分析：生鐵煉鋼時(shí)通入過(guò)量氧氣的目的是

 

，氣體
a的成分是

 

．
②若鋼樣中硫元素以FeS的形式存在，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3FeS+5O₂

△   .

1

 

+3

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),生鐵和鋼,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）從鐵做炊具是利用鐵具有導(dǎo)熱性去分析；
（2）從鐵接觸到氧氣和水分就會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)形成鐵銹去分析；
（3）從鐵和硫酸銅的反應(yīng)原理去分析；
（4）從赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳去分析；
（5）從煉鋼原理，反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律去分析．

解答：解：（1）鐵做炊具是利用鐵具有導(dǎo)熱性，食品放在鐵鍋里可以做熟；故答案為B；
（2）鐵接觸到氧氣和水分就會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成鐵銹；因此防止鐵生銹就要隔絕氧氣和水份，故答案為：刷漆；
（3）鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（5）①生鐵煉鋼時(shí)，為了使其中的碳和硫充分反應(yīng)，減少兩元素在鋼中的含量，要通入過(guò)量的氧氣；煉鋼生成的氣體中含有反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫及過(guò)剩的氧氣；故答案為：降低生鐵中碳元素和硫元素的含量； CO₂、SO₂和O₂；
②根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中兩物質(zhì)為3FeS+5O₂，生成物中物質(zhì)的系數(shù)一個(gè)為1，一個(gè)為3，分析可知生成物為四氧化三鐵和二氧化硫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3FeS+5O₂═Fe₃O₄+3SO₂；故答案為：Fe₃O₄；SO₂；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬的性質(zhì)的掌握情況，熟記和會(huì)用金屬活動(dòng)順序表是解決本題的關(guān)鍵．