Question

（2013?宜賓一模）（1）從Ca、C、S、H、O 五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素，按要求�?xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①造成酸雨的氣體

SO₂

；   ②加入汽油可減少的空氣污染的一種燃料

C₂H₅OH

；
③中和酸性土壤的堿

Ca（OH）₂

； ④易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氧化物

CO

．
（2）氫氟酸（HF）可用來(lái)在玻璃（主要成分：SiO₂）上雕刻各種精美圖案，雕刻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為4HF+SiO₂=R↑+2H₂O，則R的化學(xué)式為

SiF₄

．
（3）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示．據(jù)圖回答：
①要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是

增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升溫

；
②50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是

甲

，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的是

乙、甲、丙

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和化合價(jià)原則進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、數(shù)目、種類(lèi)都不變進(jìn)行解答．
（3）丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，故接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停�可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法；降溫到10℃時(shí)，析出晶體的多少可通過(guò)比較甲乙丙三種物質(zhì)降溫時(shí)溶解度的差值來(lái)判斷．

解答：解：（1）①二氧化硫是造成酸雨的氣體，其化學(xué)式為：SO₂；
②在汽油中加入適量的乙醇作為汽車(chē)燃料，可以節(jié)省石油資源、減少汽車(chē)尾氣的污染，乙醇的化學(xué)式為：C₂H₅OH；
③氫氧化鈣常用于中和酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca（OH）₂；
④一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，其化學(xué)式為：CO；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、數(shù)目、種類(lèi)都不變，反應(yīng)前有4個(gè)氫原子、4個(gè)氟原子、1個(gè)硅原子、2個(gè)氧原子，硅、氫顯正價(jià)，氟、氧顯負(fù)價(jià)，反應(yīng)后的水中有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，可以看出，R中應(yīng)該有4個(gè)氟原子和1個(gè)硅原子，正價(jià)元素寫(xiě)在前面，負(fù)價(jià)的元素寫(xiě)在后面，故答案為：SiF₄．
（3）①丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，故接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法．
②由溶解度曲線(xiàn)可知，甲物質(zhì)兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多，在10℃時(shí)，乙的溶解度最大，其次是丙，再次是甲，但丙為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量小于甲，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的是乙、甲、丙．
故答案為：（1）①SO₂；②C₂H₅OH；③Ca（OH）₂；④CO；（2）SiF₄；（3）①增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫；②甲；乙、甲、丙；

點(diǎn)評(píng)：本題既考查了化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，還考查了質(zhì)量守恒定律，記憶溶解度的有關(guān)知識(shí)，考查較為全面．