Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定實(shí)驗(yàn)室一大瓶石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．取三份石灰石樣品各25g，分別緩慢加入到90g、180g和270g某鹽酸中，測得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g	90	180	270
生成氣體的質(zhì)量/g	6.6	8.8	8.8

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)，完全反應(yīng)完的物質(zhì)是

 

．
（2）25g石灰石樣品與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為

 

g．
（3）25g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（4）該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（5）25g石灰石樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗該鹽酸的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)第Ⅱ組中生成二氧化碳的質(zhì)量比第Ⅰ組多，說明第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，所以鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)圖中信息可知25g石灰石樣品與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量最終為8.8g進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量即可；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可求出該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)生成6.6g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為90g進(jìn)行解答．

解答：解：（1）第Ⅱ組中生成二氧化碳的質(zhì)量比第Ⅰ組多，說明第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，所以鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全；故答案為：鹽酸；
（2）圖中信息可知25g石灰石樣品與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量最終為8.8g；故答案為：8.8；
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
答：該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量是20g；
（4）該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%；故答案為：80%；
（5）生成6.6g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為90g，所以生成8.8g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量=

8.8g

6.6g

×90g=120g．故答案為：120．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)的時(shí)機(jī)實(shí)驗(yàn)是正確解答本題的關(guān)鍵所在．