Question

7．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗方案的設(shè)計，實(shí)施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實(shí)驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實(shí)驗方案，請你判斷并分析：

實(shí)驗方案	實(shí)驗步驟	實(shí)驗現(xiàn)象	實(shí)驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設(shè)計的實(shí)驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實(shí)驗方案錯誤的原因是NaOH和H₂SO₄反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄；
請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實(shí)驗現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．
小明認(rèn)為NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應(yīng)．
①她設(shè)計如圖實(shí)驗證明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．

（2）如果把CuSO₄溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如何，都能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是酚酞試液（或石蕊試液）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞遇堿變紅色分析，根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣填寫；
①氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，能使酚酞變紅色，使紫色石蕊試注解變藍(lán)的性質(zhì)分析如何判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)發(fā)生．

解答 解：（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
故答案為：紅；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）因為NaOH和H₂SO₄反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量；故答案為：方案二；NaOH和H₂SO₄反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄；鋅粒（或碳酸鈉等）；若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量；
①NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉全被稀硫酸反應(yīng)后，再加硫酸銅就不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故可說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，但加入的稀硫酸必須足量，故答案為：①足量H₂SO₄溶液   少量（或足量）CuSO₄溶液；
（2）堿能使酚酞變紅，酸不能使無色酚酞變色，故可用酚酞驗證氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)；紫色石蕊試液遇酸變紅色遇到堿變藍(lán)色，故也可用紫色石蕊檢驗氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：酚酞試液（或石蕊試液）．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備；對氫氧化鈉與稀硫酸是否反應(yīng)進(jìn)行了探究，側(cè)重基礎(chǔ)又注重能力的培養(yǎng)，開放性問題有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維并培養(yǎng)興趣．