Question

（1）某化學(xué)興趣小組按照如圖進(jìn)行測(cè)定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶?jī)?nèi)有

大量白煙

產(chǎn)生，氣球

氣球先變大后縮小

．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會(huì)指向

正中

（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會(huì)指向

偏左

．
②反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的

1

5

．
③白磷燃燒的化學(xué)方程式為

4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅

．
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷：取A、B、C三種物質(zhì)各20g，在一定條件下充分化合只能生成42g新物質(zhì)D．若增加5gA，充分反應(yīng)后原反應(yīng)物中只有C剩余．下列說法正確的是

AC

（填字母序號(hào)）．
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)              B．第一次反應(yīng)停止后，C剩余14g
C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5：4      D．兩次反應(yīng)后，生成D的總質(zhì)量為52.5g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)用白磷測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答．
（2）質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．而且兩種物質(zhì)每次參加反應(yīng)的質(zhì)量比是相等的．

解答：解：（1）①實(shí)驗(yàn)過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生；氣球先脹大，后慢慢變得非常癟．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，由于反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)既沒有增多，有沒有減少，因此天平的指針將會(huì)指向正中；若打開瓶塞后再稱量，由于外界的空氣進(jìn)入錐形瓶中，使錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)增多，因此天平的指針將會(huì)向左偏轉(zhuǎn)．
②白磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的

1

5

，故反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，觀察到進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的

1

5

．
③磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅．
（2）據(jù)題意可知：第二次增加5gA反應(yīng)后只有C物質(zhì)剩余，說明第一次反應(yīng)后只有A物質(zhì)20g完全反應(yīng)，B、C都有剩余，又說明第二次反應(yīng)后共用A物質(zhì)25g，B物質(zhì)20g，那么A物質(zhì)兩次反應(yīng)的質(zhì)量比為20g：25g=4：5．
A、反應(yīng)物是三種，生成物是一種，故屬于化合反應(yīng)，此項(xiàng)正確；
B、設(shè)第一次反應(yīng)用B物質(zhì)質(zhì)量為x，則有x：20g=4：5，解得x=16g，即第一次反應(yīng)用B物質(zhì)16g．那么第一次反應(yīng)用C物質(zhì)的質(zhì)量為42g-20g-16g=6g，即第一次反應(yīng)停止后C剩余20g-6g=14g．故A選項(xiàng)正確；
C、反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g：20g=5：4．故C選項(xiàng)正確；
D、設(shè)兩次反應(yīng)后，生成D的總質(zhì)量為y，則有42g：y=4：5，解得y=52.5g，故D選項(xiàng)正確．
故答案為：（1）①大量白煙    氣球先變大后縮小   正中   偏左   ②

1

5

③4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅
（2）ABCD

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查用白磷測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度較大．