Question

在FeO、Fe₃O₄、FeS、Fe₂O₃等化合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)按高到低排列為（　　）

• A、FeS、FO、Fe₂O₃、Fe₃O₄
• B、FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeS
• C、Fe₃O₄、Fe₂O₃．FeO、FeS
• D、FeO、Fe₃O₄、FeS、Fe₂O₃

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，根據(jù)鐵的化合物的化學式，通過變形使鐵的原子個數(shù)變?yōu)?，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質(zhì)量之和，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越大．

解答：解：FeO、Fe₃O₄、FeS、Fe₂O₃等化合物，將鐵原子的個數(shù)變?yōu)?個，分別變形為FeO、FeO 

4

3

、FeS、FeO_1.5，硫原子的相對原子質(zhì)量為32，是氧原子相對原子質(zhì)量的2倍，可看作是2個氧原子；2＞1.5＞

4

3

＞1，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越大，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列為FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeS．
故選：B．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算（分別將化學式變形，從而便于比較）進行分析問題、解決問題的能力．