Question

【題目】氯化鈣應(yīng)用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下。

已知：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2

（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、和_______。

（3）濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去____（填序號，下同）

A MgCl2 B HClC BaCl2 D FeCl3

（4）為了生產(chǎn)較純凈的氯化鈣，濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_____。

A NaCl B NaOHC 硫酸 D 鹽酸

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgSO4、CaCl2 ABD D

【解析】

（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4）中加入稀鹽酸，其中的氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，硫酸鎂能溶于水且沒有參加反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
（3）濾液1中氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，濾液2中的氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對于氯化鈣來說，也是雜質(zhì)，都會與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，所以濾液2中加入Ca（OH）2是為了除去MgCl2、FeCl3、HCl，故選：ABD；

（4）濾液2中加入的氫氧化鈣足量，加入的試劑應(yīng)能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣。

A、氯化鈉不與氫氧化鈣反應(yīng)，故錯誤；

B、氫氧化鈉不與氫氧化鈣反應(yīng)，故錯誤；

C、硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，引入新的雜質(zhì)硫酸鈣，故錯誤；

D、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒有引入新雜質(zhì)，且能使溶液pH降低，故正確。

故答案為：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）MgSO4、CaCl2；
（3）ABD；
（4）D。