Question

【題目】現有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們取一定質量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經測定溶液中的溶質含鈉元素的質量為13.8g．求①所加稀鹽酸中溶質的質量____；②反應后所得溶液中溶質的質量分數_____．

Answer 1

【答案】7.1% 26.5%

【解析】

設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質量為x，消耗鹽酸為y，生成氯化鈉質量為z。

x=10.6g

y=7.3g

z=11.7g

鹽酸質量分數=×100%≈7.1%；

根據質量守恒定律，在化學反應中鈉元素的質量不變，設溶質質量為m。則有：

m=35.1g

原固體中NaCl的質量為：35.1g﹣11.7g=23.4g

所得溶液的質量為：23.4g+10.6g+103g﹣4.4g=132.6g

所得溶液中溶質的質量分數為：。

答：原稀鹽酸中的溶質質量分數7.1%，反應后所得的氯化鈉溶液的溶質質量分數26.5%。