Question

取10%的氯化鈉溶液117g進行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）配制10%的氯化鈉溶液117g需氯化鈉多少克？水多少毫升？（水的密度為1.0g/cm³）
（2）時間等于t時，生成氫氣多少克（假設(shè)此前不發(fā)生水電解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)）？此時溶液中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式和公式變形解答．
（2）從圖象分析出時間等于t時生成的氯氣氣的質(zhì)量為7.1g，根據(jù)2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH反應(yīng)計算出生成氫氣和氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%解答．

解答：（1）需氯化鈉的質(zhì)量為：117g×10%=11.7g  需水的質(zhì)量是117g-11.7=105.3g，水的體積為105.3mL     
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
            71    2     80
            7.1g  x      y
 

71

7.1g

=

2

x

      x=0.2g

71

7.1g

=

80

y

     y=8g
所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：117g-7.1g-0.2g=109.7g
此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

8g

109.7g

×100%=7.3%
答：此時所得溶液中氫氧化鈉中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．

點評：考查了和化學(xué)方程式相結(jié)合的溶液溶質(zhì)質(zhì)量的計算，抓住關(guān)鍵溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及變形解答第一題，根據(jù)化學(xué)方程式的計算要算對物質(zhì)的質(zhì)量比寫對化學(xué)式千萬要配平．