Question

取10%的氯化鈉溶液117g 進行電解，反應的化學方程式為：

2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH

生成氯氣的質(zhì)量與時間的關系如右圖所示。

請計算：

⑴配制10%的氯化鈉溶液117g需氯化鈉多少克？

水多少毫升？（水的密度為1.0g?cm－3）

⑵當氯化鈉完全反應時，生成氫氣多少克？

 

Answer 1

解：⑴需氯化鈉質(zhì)量＝117g×10%＝11.7g                      

　　　　水的體積＝（117－11.7）g÷1.0g?cm－3 =105.3cm3=105.3ml   

(不將水的質(zhì)量換算成體積不給分)

⑵設生成氫氣xg

解法一：2NaCl　+　2H2O　==　Cl2↑　+　H2↑　+2　NaOH           

　　　　　　　　　　　71　　　　2

　　　　　　　　　　　7.1g     x

71:2=7.1g :  x                                            

x=0.2g                                                   

解法一:2NaCl　+　2H2O　==　Cl2↑　+　H2↑　+2　NaOH       

             117                          2

       11.7g                        x

117 :2=11.7g: x                                          

x=0.2g