Question

11．（1）知某化學(xué)式為MCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為100．
①M(fèi)元素的相對(duì)原子質(zhì)量40
②根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量，確定M元素是鈣元素．
③MCO₃中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)40%．（用百分?jǐn)?shù)表示）
（2）取一定量9.8%的稀硫酸溶液與6.5g鋅粒充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，有關(guān)量的變化如圖所示
請(qǐng)回答：
①?gòu)膱D象可知．生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
②恰好反應(yīng)時(shí)所用稀硫酸溶液的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量（式量）為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
②由M原子的相對(duì)原子質(zhì)量，確定其元素名稱．
③根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)圖可知生成氫氣的質(zhì)量即可；根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出生成硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出恰好反應(yīng)時(shí)所用稀硫酸溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）①化學(xué)式為MCO₃的化合物的式量為100，則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量是100-12-16×3=40．故填：40；
②M原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，為鈣元素．故填：鈣元素；
③MCO₃中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{40}{100}$×100%=40%．故填：40%；
（2）根據(jù)圖可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；故填：0.2g；
（2）設(shè)消耗硫酸溶液的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
          98                  2
          x                    0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
恰好反應(yīng)時(shí)所用稀硫酸溶液的質(zhì)量為$\frac{9.8g}{9.8%}$=100g；
答：恰好反應(yīng)時(shí)所用稀硫酸溶液的質(zhì)量為100g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式和化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．