Question

10．化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：
Ⅰ．甲同學(xué)取該赤鐵礦石樣品10g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸）
（1）甲同學(xué)實驗過程中的現(xiàn)象是紅色固體逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色；
（2）赤鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)分析反應(yīng)的現(xiàn)象，由剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖分析反應(yīng)稀鹽酸的質(zhì)量，由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出氧化鐵的質(zhì)量，再求出赤鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由于氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，所以甲同學(xué)實驗過程中的現(xiàn)象是：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色；
（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160      219
x         150g×7.3%
$\frac{160}{219}=\frac{x}{150g×7.3%}$  解得：x=8g
赤鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8g×\frac{112}{160}×100%}{10g}×100%$=56%
故答為：（1）紅色固體逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色；（2）赤鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)是56%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖找出參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵