Question

現(xiàn)稱取部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液．反應(yīng)時(shí)CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解決以下問題：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH

 

7（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量是多少克？加入CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)后，溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，溶液顯堿性；
圖中沉淀質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量和加入CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，燒杯中的溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，氯化鈉溶液顯中性，氫氧化鈉溶液顯堿性，因此溶液的pH＞7，
故填：＞．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
   106    111    100
    x      y      5g

106

x

=

111

y

=

100

5g

，
x=5.3g，y=5.55g，
樣品中NaOH的質(zhì)量是：10g-5.3g=4.7g，
加入CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

5.55g

50g

×100%=11.1%，
答：樣品中NaOH的質(zhì)量是4.7g，加入CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

5.55g

50g

×100%=11.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．